Хімія 11 клас (профільний рівень) 2025-2026 н. р.

Хімія. Профільний рівень. 11 клас. Григорович

 https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-11-class-2024-profile-level/

23 жовтня

КОНСПЕКТ 1

Елементи VI групи - халькогени

https://docs.google.com/document/d/1Gc1ZYbCiSLotJxl5-ht5TF2QZ0c6NBns/edit?usp=sharing&ouid=108383442353143145125&rtpof=true&sd=true

17 жовтня

Розв'язування розрахункових задач:

1. Обчисліть маси заліза і хлоридної кислоти з масовою часткою НСl 10 %, необхідних для добування ферум (ІІ) хлориду масою 254 г.

2. Очисліть об’єм кисню (у мл за н.у.), що виділяється при розчиненні хлору об’ємом 56 мл (н.у.) у воді.

3. Змішали розчин натрій хлориду масою 29,25 г з масовою часткою солі 20% з розчином аргентум нітрату. Обчисліть масу осаду, що при цьому утворюється.

 Розв’язування задач на надлишок 

Особливість задач на надлишок полягає в тому, що в умові зазначається маса чи об’єм обох реагуючих речовин, одна з яких дається з кількості, більшій, ніж це необхідно для реакції (тобто, в надлишку). Під час проведення реакції частина такої речовини залишається в реакційній суміші після реакції, тому що не прореагує повністю. Для обчислення продукту реакції необхідно знати масу чи об’єм речовини, що прореагує повністю. Саме за даними цієї речовини (вважається, що вона знаходиться в недостачі) і будуть проводитися обчислення, необхідні для продукту реакції. 

 Алгоритм розв’язування задач на надлишок. 

1. Записати скорочену умову задачі. 

2. Записати рівняння реакції. 

3. Обчислити коефіцієнти пропорційності реагуючих речовин. 

4. Довести, яка з речовин у надлишку, для чого порівняти коефіцієнти пропорційності. m V υ = або υ = , M∙ n Vm ∙ n де m і V відомі з умов задачі, n – коефіцієнт перед формулою відповідної речовини. 

5. Обчислити масу (об’єм) продукту реакції за речовиною, коефіцієнт пропорційності якої менший. 

6. Записати відповідь.

Приклад:

1. Який об’єм водню виділиться при взаємодії алюмінію масою 2,16 г з розчином, що містить 9,6 г хлоридної кислоти? 

2. До барій хлориду масою 20,8 г долили натрій сульфат масою 16 г. Яка маса речовини, що випала в осад? 

3. Алюміній масою 12 г спалили в атмосфері хлору об’ємом 13,44 л (н.у). Сіль, що утворилася додали до розчину натрій гідроксиду з масою NaOH 30 г. Яка маса драглистого осаду, що утворився?

4. На розчин калій хлориду масою 100 г з масовою часткою солі 3,9% подіяли розчином аргентум нітрату масою 100 г з масовою часткою солі 8,5%. Яка маса утвореного осаду?