Конспект 16
Задачі для розв’язання
1. Обчислити кількість теплоти, що виділиться при спалюванні 6,4 г сірки, якщо тепловий ефект горіння сірки ∆Н0 = –297 кДж/моль.
2. Обчисліть кількість теплоти, яка виділиться при спалюванні 135 г алюмінію. Термохімічне рівняння горіння алюмінію:
4Al(т) + 3O2(г) = 2Al2O3(т); ∆Н0 = –3350 кДж.
Тепловий ефект хімічної реакції – це кількість теплоти, яка виділяється чи поглинається в результаті перебігу хімічної реакції.
Тепловий ефект реакції позначають: Q або ∆Н і вимірюють в системі СІ у Дж або кДж. Його можна оцінити кількістю теплоти, яка виділяється системою в оточуюче середовище (Q > 0), або вбирається системою із оточуючого середовища (Q < 0).
Тепловий ефект можна також оцінити кількістю теплоти, на яку збільшилася або зменшилася енергія системи, як зміну ентальпії системи ∆Н.
Якщо система, в якій протікає хімічна реакція віддає теплоту зовнішньому середовищу(Q > 0), її тепловміст зменшується, то ∆Н < 0.
Якщо система, в якій протікає хімічна реакція одержує теплоту із зовнішнього середовища (Q < 0), її тепловміст зростає, то ∆Н > 0. ∆Н = – Q
2. Стандартні умови: Т = 298К (25 0С), р = 1,013·105 Па. Стандартні умови відрізняються від нормальних умов (н.у.) значенням температури.
3. Стандартний тепловий ефект хімічної реакції - це кількість теплоти, яка виділяється чи поглинається в результаті перебігу хімічної реакції за стандартних умов. Стандартний тепловий ефект позначається – ∆Н0 4. Екзотермічна хімічна реакція – це реакція, яка протікає з виділенням теплоти (Q > 0 або ∆Н < 0).
Наприклад, 2РH3(г) + 4O2(г) = Р2O5(к) + 3H2O(р); ∆Н0 = – 2360 кДж
5. Ендотермічна хімічна реакція – це реакція, яка протікає з поглинанням теплоти (Q< 0 або ∆Н>0). Наприклад: 2КMnO4 (к) = MnO2 (к) + К2MnO4 (к) + O2 (г); ∆Н0 = 62 кДж.
6. Термохімічне рівняння – це рівняння хімічної реакції, в якому вказано тепловий ефект, що записується після рівняння і узгоджується з числом молів речовин, які беруть участь в реакції.
Крім того, в термохімічному рівнянні вказується агрегатний стан речовини: кристалічний (к), твердий (т), рідкий (р), газуватий (г).
Способи запису термохімічного рівняння: N2 + 3Н2 = 2NH3 + 92,4 кДж; N2 + 3Н2 = 2NH3; ∆Н0 = – 92,4 кДж.
Запропоноване термохімічне рівняння показує, що при взаємодії 1 моль азоту із 3 моль водню з утворенням 2 моль амоніаку виділяється 92,4 кДж теплоти.
Якщо взяти для реакції 5 моль водню, виділяється q кДж теплоти. 3 5 92 4, q = ; 15 ( 4 кДж)
Приклади розв’язання задач
Конспект 15
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Д.І. Менделєєва
Конспект 14
Сталість складу речовин
Конспект 13
Дискретність речовин: атоми, молекули, йони, радикали
17 лютого
Ферум. Залізо
https://drive.google.com/drive/folders/1johvjn9T4kkB01bzN7G9NI2PfMjhO5bf?usp=sharing
4 лютого
Конспект 12
Алюміній
23 січня
Конспект 11
Загальна характеристика елементів І-А групи. Натрій і Калій
https://youtu.be/vmkpXTYLhus?si=VDUixWDx7Xipoerb
Конспект 10
Металічні елементи ІА-ІІ А груп
17 січня
Сплави на основі заліза
КОНСПЕКТ 9
ГАЛЬВАНІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ
https://drive.google.com/file/d/1GX1YxU2NXJYyHTzeLgs8oP3Ip9HWqzpZ/view?usp=sharing
КОНСПЕКТ 8
Розрахункові задачі
https://drive.google.com/file/d/1xuoGlQZTTAXc98jL3v5ihKuf0JHpg6Mz/view?usp=sharing
КОНСПЕКТ 7
Загальні відомості про металічні елементи та метали
з 10 грудня
КОНСПЕКТ 6
Елементи IV- А групи
12 листопада-9 грудня
КОНСПЕКТ 5
Елементи V-А групи
24 жовтня - 11 листопада
КОНСПЕКТ 4
Елементи VI групи - халькогени
Урок 27
18 жовтня
Розв'язування розрахункових задач:
1. Обчисліть маси заліза і хлоридної кислоти з масовою часткою НСl 10 %, необхідних для добування ферум (ІІ) хлориду масою 254 г.
2. Очисліть об’єм кисню (у мл за н.у.), що виділяється при розчиненні хлору об’ємом 56 мл (н.у.) у воді.
3. Змішали розчин натрій хлориду масою 29,25 г з масовою часткою солі 20% з розчином аргентум нітрату. Обчисліть масу осаду, що при цьому утворюється.
Розв’язування задач на надлишок
Особливість задач на надлишок полягає в тому, що в умові зазначається маса чи об’єм обох реагуючих речовин, одна з яких дається з кількості, більшій, ніж це необхідно для реакції (тобто, в надлишку). Під час проведення реакції частина такої речовини залишається в реакційній суміші після реакції, тому що не прореагує повністю. Для обчислення продукту реакції необхідно знати масу чи об’єм речовини, що прореагує повністю. Саме за даними цієї речовини (вважається, що вона знаходиться в недостачі) і будуть проводитися обчислення, необхідні для продукту реакції.
Алгоритм розв’язування задач на надлишок.
1. Записати скорочену умову задачі.
2. Записати рівняння реакції.
3. Обчислити коефіцієнти пропорційності реагуючих речовин.
4. Довести, яка з речовин у надлишку, для чого порівняти коефіцієнти пропорційності. m V υ = або υ = , M∙ n Vm ∙ n де m і V відомі з умов задачі, n – коефіцієнт перед формулою відповідної речовини.
5. Обчислити масу (об’єм) продукту реакції за речовиною, коефіцієнт пропорційності якої менший.
6. Записати відповідь.
Приклад:
1. Який об’єм водню виділиться при взаємодії алюмінію масою 2,16 г з розчином, що містить 9,6 г хлоридної кислоти?
2. До барій хлориду масою 20,8 г долили натрій сульфат масою 16 г. Яка маса речовини, що випала в осад?
3. Алюміній масою 12 г спалили в атмосфері хлору об’ємом 13,44 л (н.у). Сіль, що утворилася додали до розчину натрій гідроксиду з масою NaOH 30 г. Яка маса драглистого осаду, що утворився?
4. На розчин калій хлориду масою 100 г з масовою часткою солі 3,9% подіяли розчином аргентум нітрату масою 100 г з масовою часткою солі 8,5%. Яка маса утвореного осаду?
10 жовтня
Гідроген пероксид як сполука Гідрогену
https://drive.google.com/file/d/18bIEhnwS8Pm7n9q_kU8iCcRC8UKqw8VE/view?usp=drivesdk
1 жовтня
Окисно-відновні реакції. Основні окисники і відновники
https://drive.google.com/file/d/1LohW04TzI5vDTXTOkGq8Big5aH9I4rdS/view?usp=sharing
23 вересня
Задачі для самостійного розв’язування
1. У воді розчинили калій гідроксид масою 11,2 г. Об’єм розчину довели до 200 мл. Визначте молярну концентрацію добутого розчину. (Відповідь: 1 моль/л)
2. Яку масу калій хромату потрібно узяти для приготування 1,2 л 0,1 М розчину? (Відповідь: 23,3 г)
3. Скільки грамів натрій гідроксиду треба для приготування розчину об’ємом 250 мл, молярна концентрація якого 0,3 моль/л. (Відповідь: 3 г)
4. Визначити молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 0,098 % (ρ = 1,18 г/мл). (Відповідь: 1,18 моль/л)
5. В якому об’ємі 0,25 М розчину калій гідроксиду міститься 16,8 г лугу? (Відповідь: 1,2 л)
6. Визначте об’єм розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 5,5 % (густина 1,035 г/мл), який потрібний для приготування 0,25 М розчину H2SO4 об’ємом 300 мл. (Відповідь: 129,1 мл)
7. Визначте масову частку (%) 12,2 М розчину нітратної кислоти (ρ = 1,35 г/см3 ). (Відповідь: 56,7 %)
24 вересня
Практична робота 1
Приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією розчиненої речовини
Реактиви: натрій нітрат, вода.
Обладнання: технохімічні терези, важки, годинникове скло, шпатель, лійка, мірна колба на 50 мл.
Мета роботи: набути навичок приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією.
Хід роботи
1. Обчисліть масу натрій нітрату, необхідну для приготування 50 мл розчину молярною концентрацією 0,1 моль/л. Перевірте розрахунок у вчителя.
2. Зважте необхідну масу солі на технохімічних терезах (на годинниковому склі).
3. Для приготування розчинів певної молярності використовують не звичайні, а мірні колби. На шийці мірної колби є позначка (кругова лінія), яка обмежує точний об'єм розчину; на колбі цей об'єм вказано (найчастіше 50, 100, 200, 250, 500 мл).
4. Установіть у мірну колбу лійку, пересипте в неї наважку солі й обережно обмийте годинникове скло та лійку дистильованою водою з промивалки. Додавайте невеликими порціями воду з промивалки та перемішуйте рідину в колбі, закривши її пробкою і обережно перевертаючи догори дном до повного розчинення солі. Потім долийте воду (коли рівень рідини наближатиметься до позначки — по краплинах), щоб нижній рівень меніска розчину торкався позначки. Знову закрийте колбу пробкою й перемішайте розчин, перевертаючи колбу декілька разів догори дном.
5 вересня 2024 р.
Опрацювати конспект, вивчити всі визначення.
Конспект 1
"Електронна будова атомів"
https://drive.google.com/file/d/1QfK6N-NpEZQseLGoiHnxEQ0dny2rMNnF/view?usp=sharing
10 вересня
Конспект 2
https://drive.google.com/file/d/10hobkTGsqa2Q2NB2LqASrUcabLGVNAeo/view?usp=sharing
16 вересня
Конспект 3
Йонний і ковалентний хімічні зв'язки
https://drive.google.com/file/d/1ghXj28xwyJZ9WtKmCOnt-2RhRk4HTT-Q/view?usp=sharing
Немає коментарів:
Дописати коментар