Дистанційне навчання 8-А, 8-В ХІМІЯ

 Якщо у Вас виникають питання, то пишіть у  viber 0955031584 або на адресу

lganza733@gmail.com (сюди ж надсилайте на перевірку якісні фото Ваших робіт).

З 1 листопада 2021 року конференції з хімії проходитимуть у ZOOM

Конференції завжди за посиланням:

https://us05web.zoom.us/j/6463496346?pwd=SmZmU2p5TlVvdkJ6TkRKU3RkeUVxdz09

Идентификатор конференции: 646 349 6346

Код доступа: 4sUm9Y

Розклад конференцій:

1)."Природа хімічного зв'язку. Перетворення атомів на йони"

8-А 5 листопада початок о 13.25

8-В 5 листопада початок об 11.25

2). "Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок"

8-А 12 листопада початок о 13.25

8-В 12 листопада початок об 11.25

3) "Електронні формули молекул"

8-А 19 листопада початок о 13.25

8-В 19 листопада початок об11.25

23 листопада 8-А, 8-В класи "Йони. Йонний зв'язок, його утворення"

Перегляньте відео

https://www.youtube.com/watch?v=qF0fhnDfFDk

Опрацюйте параграф 20, завдання 3, ст. 103 - письмово.

"Завдання до теми "Електронні формули молекул"

Варіант І

На уроці біології вчителька розповіла, що  солоний смак морській  воді надають розчинені мінеральні речовини – головним чином, сполуки натрію і хлору. Завдяки тому, що вода в морях і океанах постійно перемішується хвилями і течіями, її склад практично однаковий. Тобто, з якою б глибини і в якому б місці ми не взяли воду, склад її буде ідентичним, хоча абсолютна кількість солей і може бути різною. 

1.     Складіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами з порядковими номерами 11 і 17.

2.     Визначте тип зв’язку і складіть схему утворення отриманої сполуки.

3.     Чи буде молекула цієї сполуки полярна?

Варіант ІІ

У великих містах на побутові потреби людина за добу витрачає близько 100 л води. Загальний же об’єм водовитрачання в Україні з урахуванням промисловості, сільського господарства та втрат досягає 30 км 3 на рік, що становить 60 % всього стоку її річок.

1.     Складіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами з порядковими номерами 1 і 8.

2.     Визначте тип зв’язку і складіть схему утворення отриманої сполуки.

3.     Чи буде молекула цієї сполуки полярна?

Варіант ІІІ

Людина широко використовує вуглекислий газ для газування фруктової і мінеральної води при розливі її в пляшки. Вода з розчиненим у ній вуглекислим газом добре втамовує спрагу.

1.   Складіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами з порядковими номерами 6 і 8.

2.   Визначте тип зв’язку і складіть схему утворення отриманої сполуки.

3.   Чи буде молекула цієї сполуки полярна? 

16 листопада 8-А та 8-В класи

"Розв'язування вправ"

1.  Серед запропонованих формул знайдіть формули сполук з ковалентним неполярним зв’язком: KCl, HCl, Cl₂, Br₂, PH₃.

2. Серед зазначених формул знайдіть формули сполук з ковалентним полярним зв’язком: NH₃, H₂, NO, SO₃, H₂S, O₂, N₂, AlCl₃. Вкажіть механізм його утворення.

3. Серед наведених формул знайдіть речовини: а) з ковалентним полярним і б) ковалентним неполярним зв’язком: NH₃, J₂, CH₄, SiH₄, O₂, H₂O, HJ, N₂. Вкажіть тип хімічного зв’язку і механізм його утворення

4. Складіть рівняння реакцій між простими речовинами, утвореними елементами з порядковими номерами: 1 і 17; 30 і 8; 14 і 8. Який тип хімічного зв’язку мають утворені сполуки?

5. Розподіліть сполуки за типами хімічного зв’язку: N₂, PCl₅, O₂, AlCl₃, H₂S, KF, H₂S, PH₃, K₂O.

6. За допомогою стрілок покажіть зміщення зв’язуючих електронних пар у речовинах, формули яких: CCl₄, SO₂, SO₃, PH₃, HF, HCl, B₂O₃, BF₃, PCl₅. Вкажіть тип хімічного зв’язку і механізм його утворення

Домашнє завдання:  виконайте вправи в зошиті та надішліть їх на перевірку.

9 листопада 8-А, 8- Б класи

"Електронегативність атомів хімічних елементів"

Уважно подивіться відео:

 https://www.youtube.com/watch?v=llMpS6mnEWI

 

Поняття про електронегативність елемента

Згідно з теорією хімічного зв’язку, належність хімічних елементів до металічних чи неметалічних визначається здатністю їхніх атомів віддавати чи приєднувати електрони в хімічних реакціях.

Найсильніше металічні властивості виражені в тих елементів, атоми яких енергійно віддають електрони. Металічність елемента (здатність виявляти металічні властивості) має залежність від енергії іонізації — енергії, яку необхідно витратити для того, щоб відірвати від атома електрон, який найслабше зв’язаний з ядром, і перетворити атом у позитивно заряджений іон. Що менша енергія іонізації, то легше атом віддає; електрон і відповідно сильніше виявляє металічні властивості.

І навпаки, неметалічні властивості проявляють елементи, здатні притягувати електрони до себе. Кількісною характеристикою неметалічності хімічного елемента (здатності виявляти неметалічні властивості) є його спорідненість до електрона, тобто енергія, яка виділяється в разі приєднання електрона до нейтрального атома під час перетворення його в негативно заряджений іон. Що вища спорідненість до електрона, то легше атом приєднує електрон і сильніше виявляє неметалічні властивості.

Для пояснення деяких феноменів, які спостерігаються при утворенні хімічного зв’язку, було запропоновано використовувати ще одну характеристику атомів — електронегативність.

Електронегативність — це умовна величина, яка характеризує здатність атомів елемента в хімічних сполуках відтягувати до себе електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків. Що менша енергія іонізації елемента, то менша його електронегативність. Що більша спорідненість елемента до електрона, то більша його електронегативність.

Сам термін, поняття і першу шкалу відносних електронегативностей увів Лайнус Полінг, нею й досі доволі широко користуються. За одиницю приймають електронегативність Літію і порівнюють з нею електронегативність інших елементів. В інертних елементів (за Полінгом) електронегативності немає. Флуор має найбільше значення електронегативності. Найменші значення електронегативності мають лужні металічні елементи.

Значення електронегативності за Полінгом

Група

I A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII B

VIII B

VIII B

VIII B

I B

II B

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

Період

1

H 2,20

He -

2

Li 0,98

Be 1,57

B 2,04

C 2,55

N 3,04

O 3,5

F 3,98

Ne -

3

Na 0,93

Mg 1,31

Al 1,61

Si 1,90

P 2,19

S 2,58

Cl 3,16

Ar -

4

K 0,82

Ca 1,00

Sc 1,36

Ti 1,54

V 1,63

Cr 1,66

Mn 1,55

Fe 1,83

Co 1,88

Ni 1,91

Cu 1,90

Zn 1,65

Ga 1,81

Ge 2,01

As 2,18

Se 2,55

Br 2,96

Kr -

5

Rb 0,82

Sr 0,95

Y 1,22

Zr 1,33

Nb 1,6

Mo 2,16

Tc 2,1

Ru 2,2

Rh 2,28

Pd 2,20

Ag 1,93

Cd 1,69

In 1,78

Sn 1,96

Sb 2,05

Te 2,1

I 2,66

Xe 2,60

6

Cs 0,79

Ba 0,89

*

Hf 1,3

Ta 1,5

W 1,7

Re 1,9

Os 2,2

Ir 2,20

Pt 2,28

Au 2,54

Hg 1,9

Tl 1,8

Pb 1,8

Bi 1,9

Po 2,0

At 2,2

Rn -

7

Fr 0,7

Ra 0,9

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Лантаноїди

*

La 1,1

Ce 1,12

Pr 1,13

Nd 1,14

Pm 1,13

Sm 1,17

Eu 1,2

Gd 1,2

Tb 1,1

Dy 1,22

Ho 1,23

Er 1,24

Tm 1,25

Yb 1,1

Lu 1,27

Актиноїди

**

Ac 1,1

Th 1,3

Pa 1,5

U 1,38

Np 1,36

Pu 1,28

Am 1,13

Cm 1,28

Bk 1,3

Cf 1,3

Es 1,3

Fm 1,3

Md 1,3

No 1,3

Lr 1,291

Домашнє завдання: опрацювати конспект

2 листопада

8-А, 8-В класи

" Контрольна робота з тем "Будова атома. Періодичний закон і періодична система  хімічних елементів"

8-В клас

О 10.30 перейдіть за посиланням, на роботу маєте 45 хв.

https://vseosvita.ua/go 

код svr677

8-А клаc

о 13.25 перейдіть за посиланням, на роботу маєте 45 хв.

https://vseosvita.ua/go

код nmq710

КОНФЕРЕНЦІЇ  ПРОХОДИТИМУТЬ У GOOGLE MEET

8-А КЛАС 28 ВЕРЕСНЯ ПОЧАТОК О 13.25

8-В клас 1 жовтня початок об 11.25

8-А клас 1 жовтня початок о 13.25

https://meet.google.com/ebv-qfjx-nmp?pli=1&authuser=0

5 жовтня

8-А, 8-В класи

"Електронні орбіталі"

Уважно подивіться відео

https://www.youtube.com/watch?v=Np8ymqJinZw

Домашнє завдання: уважно подивіться відео, опрацюйте конспект уроку.

1 жовтня

8-А, 8-В класи

"Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі"

Уважно подивіться відео:

https://www.youtube.com/watch?v=cJDSI-Wyivc

 8-А, 8-В класи

28 вересня "Будова атома. Склад атомних ядер"

Уважно перегляньте відео:

Будова атома. Склад атомних ядер"

28 вересня з 15.00 до 20.00 пройдіть тест

https://vseosvita.ua/go

Введіть код jfn085, 

Не забудьте вказати своє прізвище  та клас.

Бажаю успіху!!!

8-В клас

24 вересня об 11.25 розпочнеться конференція  на тему

"Періодична система хімічних  елементів, її структура"

Щоб приєднатися до конференції перейдіть за посиланням:

https://meet.google.com/ebv-qfjx-nmp?pli=1&authuser=0

8-А, 8-В класи 24 вересня

"Періодична система хімічних  елементів, її структура"

Структура Періодичної системи хімічних елементів

Першим варіантом Періодичної системи, який запропонував Д.І. Менделєєв, був довгоперіодний варіант, у якому періоди були розміщені в одну лінію. Пізніше він опублікував короткоперіодну форму, де періоди ділились на ряди, а групи на підгрупи.

Зараз найчастіше використовують напівдовгий варіант Періодичної системи, який є, по-суті, короткоперіодним варіантом, у якому для зручності лантаноїди та актиноїди винесені окремо. Надалі будемо користуватись саме таким варіантом Періодичної системи.

У сучасній Періодичній системі міститься 110 хімічний елементів, кожен з яких займає певне місце, згідно порядкового номера (заряду ядра). Для кожного елемента зазначено його символ, назву, порядковий номер та середню відносну атомну масу або масу найстабільнішого ізотопу.

Періодична система складається з семи горизонтальних періодів, перші три з яких (1 – 3) містять по одному ряду елементів і тому є малими. Решта періодів (4 – 7) є великими, вони містять по два ряди елементів.

Кожен період починається лужним металом і закінчується благородним газом. Лише перший період починається з неметалу, а сьомий – ще не завершений.

Елементи перших трьох періодів називають типовими, їх властивості плавно змінюються від типового металу до благородного газу.

У великих періодах властивості елементів плавно змінюються лише у непарних рядах (5, 7 і 9). У парних рядах (4, 6, 8, 10) розміщені метали і періодичність зміни їх властивостей малопомітна.

Лантаноїди розміщені окремим рядом внизу таблиці. Їх властивості яких схожі з Лантаном, у довгоперіодному варіанті Періодичної системи вони розміщені відразу після нього і є елементами 6 періоду.

Аналогічно розташовані і актиноїди – елементи 7 періоду, з властивостями, аналогічними Актинію.

У 1 періоді міститься 2 елементи, у 2 – 8, 3 – 8, 4 – 18, 4 – 18, 6 – 32, 7 – 21 (незавершений період).

По вертикалі у Періодичній системі розміщено вісім груп, які позначають римськими цифрами І – VIІІ. В межах кожної групи виділяють головну (або А) і побічну (або В) підгрупу.

Номер групи, як правило, рівний максимальному позитивному ступеню окиснення елемента. Винятками є Флуор (елемент VIІА групи, ступінь окиснення – 1), Купрум (ІА, +2), Аргентум (ІА, +1), Аурум (І А, +3); серед елементів VIІІ В групи, ступінь окиснення +8 характерний лише для Осмію, Рутенію та Ксенону.

Елементи головної та побічної підгруп у межах групи розташовані по різні сторони вертикального ряду (головної – зліва, побічної – справа). На рис. 5.1 це показано на прикладі VIІ групи.

Рис. 5.1. Структура VII групи.

У головних підгрупах розміщені типові елементи (2 і 3 періодів) і схожі за властивостями елементи великих періодів.

У побічних підгрупах розташовані елементи-метали великих періодів.

Властивості елементів головної та побічної підгрупи в межах однієї групи дуже відмінні. Так, у VIІА підгрупі розміщені неметали – галогени (F, Cl, Br, I, At), а у VIІВ підгрупі – метали (Mn, Tc, Re).

У ІІІВ підгрупі розміщені елементи 6 періоду (лантаноїди) та 7 періоду (актиноїди).

VIIВ підгрупа містить три побічні підгрупи (підгрупи Феруму, Кобальту та Ніколу).

Часто зустрічаються історичні назви окремих груп і підгруп Періодичної системи: ІА підгрупа – лужні метали, ІІА – лужноземельні метали, ІІІВ (лантаноїди та актиноїди) – рідкісноземельні метали, VА – пніктогени, VIА – халькогени, VIІА – галогени, VIІІА – благородні гази.

Характеризувати положення елемента у Періодичній системі слід за такою схемою (для прикладу поряд наведено характеристику Мангану):

Період – Ряд – Група – Підгрупа –  Порядковий номер (заряд ядра) –

4 4 VII В 25

Домашнє завдання: опрацювати конспект, параграф 6